很多朋友对于氢氧化铝和氢氧化钠反应方程式和氢氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式不太懂，今天就由小编来为大家分享，希望可以帮助到大家，下面一起来看看吧。

氢氧化铝和氢氧化钠反应方程式怎么写

铝酸进一步分解为偏铝酸和水，偏铝酸和氢氧饿得年化钠发生中和反应,因此会反应，反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝和氢氧化钠反应方程式为：OH- Al(OH)3===AlO2- 2H2O，在氢氧化钠的作用下，二者发生反应，使得氢氧化铝溶解，生成可溶物偏铝酸钠，氢氧化铝是两性氢氧化物，在碱性条件下发生异构反应生成铝酸。

()氢氧化铝是固体沉淀，难溶于水，不能拆开。

(2)偏铝酸钠中的偏铝酸根是整体基团，不能拆开。

(3)水是弱电解质，不能拆开，其余的离子化合物都为强电解质，都必须拆开，方程式左右两边都有钠离子，需要两边对消。

以上内容参考：百度百科-氢氧化铝

氢氧化铝与氢氧化钠反应离子方程式

氢氧化铝（相当于羟基合铝酸这种一元络合酸）和氢氧化钠的反应属于中和反应，氧化铝是氢氧化铝脱水后的产物，氧化铝和氢氧化钠的反应就类似于二氧化碳和氢氧化钠的反应，是酸性氧化物和碱的反应（氧化铝是两性氧化物，这个时候体现出它的酸性），就不算中和反应了。

如果在高一点的角度来看，氧化铝和氯化铝一样，都是缺电子化合物，应该也能算作lewis酸，它和氢氧化钠的反应可以看成是一个广义的酸碱中和反应了。

其实，某元素的氢氧化物或含氧酸，从结构看都有一个相同的组成部分，即“R-O-H”。

像NaOCa(OH)Al(OH)3……，这些氢氧化物，当然与上式完全符合。

即便是H2SOHNOH3PO，也可以写为S(OH)2ON(OH)OP(OH)3O，这样的形式，除去最后的非羟基氧，剩余的也都是一个“R-O-H”结构。

就可以用离子极化理论来解释其酸碱性了，针对这个“R-O-H”结构部分。

这样的作用，被称为“极化作用”，如上图，中心离子R （当然它可以带有不止一个的正电荷），会吸引O2-离子的电子云、使其变形，导致这个键有更多共价成分。

而这个图另一端的H 离子，对O2-离子的极化作用（与前一作用方向相反）、被称为“反极化作用”。

阳离子极化能力的强弱，与其所带的电荷，及离子半径有关，并且是，离子的正电荷越多，半径越小，其极化能力就越强，极化作用的结果是，这个“R-O”键的共价性也变强，它在水分子作用下就更不容易断裂（与离子键比较）。

“R-O-H”结构的酸碱性，就是中心离子R 的极化作用，与H 离子的反极化作用，相对强弱的比较结果。

当，R 的极化作用>H 离子的反极化作用时，它易给出H 离子，该物质属于酸，这类物质会易于与含有氢氧根的物质去反应。

这类物质会易于与含有H 离子的物质去反应，当，R 的极化作用<H 离子的反极化作用时，它易给出OH-离子，该物质属于碱。

这类物质就会，既能与酸反应、也能与碱反应，当，R 的极化作用=H 离子的反极化作用时，它可以给出H 离子、也可以给出OH-离子，该物质属于两性物质。

氢氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式

氢氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式：Al（OH） NaOH=NaAlO 2HO或Al（OH） NaOH==Na[Al(OH)]

氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏侣酸钠和水，在氢氧化钠溶液中于0～0℃温度下加入粗氢氧化铝升温至0℃，保温3h，得铝酸钠溶液，蒸发至干即得偏侣酸钠。

NaAlO2偏铝酸钠是简写，就像氢离子(H )实际上是水合氢离子一样，但它的实际组成还是Na[Al(OH)]，实际上，偏铝酸钠在水溶液中都是以Na[Al(OH)]的形式存在，以前只不过是为了方便，把它简写成NaAlO2。

将氧化铝溶于熔融的烧碱中即可得到该物质，NaAlO2是存在于固态晶体中的成分，本质上可以看作离子晶体，即由阴阳离子紧密堆积形成的化合物。

Na[Al(OH)]是出现于水溶液中的成分，也就是我们将金属铝溶解于NaOH中得到的产物的真实组成。

以前的老教材中进行了不适当的简化，将二者统一用NaAlO2表示，是不科学的，山东科技版（圈内也称王磊版）更正了很多老教材中的讹误。

参考资料：百度百科-羟基合铝酸钠

好了，文章到此结束，希望可以帮助到大家。